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rellement lorsqu'on sera parvenu à préparer d'abord 
ces alcools fluorés. 
2 L'auteur a dirigé ensuite ses RL vers les 
acides acétiques fluorés monohalogénés. On, connaissait 
jusqu'à présent le bromure de bromfluoracétyle ainsi que 
le bromfluoracétate d’éthyle. L'auteur à préparé l'acide 
bromfluoracétique lui-même, et il en à fait une étude très 
complète. C’est un corps cristallin, fondant à 49° et 
bouillant à 85° sous la pression ordinaire. Cet acide est 
fort, mais il se décompose lentement avec l’eau en acides 
glyoxylique, fluorhydrique et bromhydrique. Cette insta- 
bilité parait due à la présence simultanée du fluor et du 
brome dans le radical de l'acide : le brome se trouvant 
remplacé d’abord par un oxhydryle (OH), puis le fluor 
formant de l’acide fluorhydrique aux dépens de cet oxhy- 
dryle, grâce à son énorme affinité pour l'hydrogène. 
La force, ou mieux l’avidité de cet acide, a été mesurée 
par la conductibilité électrique de ses solutions. IT à été 
constaté que la présence du fluor dans la molécule aug- 
mente l’avidité de l'acide 1.58 fois plus que ne le fait le 
chlore. 
Comme dérivés de cet acide, il y a lieu de citer : 
le chlorure de FETE CHBrFI.COCI; l’amide 
CHBrFl CO.NH,; l'iodfluoracétate d’éthyle CHIET.CO CH; ; 
oniraeéamide CHIFI.CO.NH, ; toutes substances qui 
ont été analysées et dont les plus importantes constantes 
physiques ont été déterminées. 
5° Dirigeant ensuite ses recherches vers une autre 
catégorie de substances, l’auteur à essayé de remplacer, 
en partie ou en totalité, le chlore par le fluor dans le 
tétrachlorure d’acétylène, en vue de comparer les pro- 
1900. —— SCIENCES. 67 
