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HF1, tandis que dans le cas de CoHCIFT, c'était le chlore 
qui était l'élément le plus actif. | 
Avec la poussière de zine, le dichlordifluoréthane 
devient CoH,CIF1; il perd donc CI + F1; avec le chlore, 
sous l’action du chlorure d'aluminium, il donne principa- 
lement de l’oxychlorure de carbone CCI, et un peu de 
tétrachlordifluoréthane CoClFlo. 
Cette réaction est intéressante, car, outre le remplace- 
ment de l'hydrogène par le chlore, elle prouve le rempla- 
eement du fluor par le chlore, alors que le fluor à cependant 
plus d'activité, relativement au carbone, que le chlore. 
L'auteur montre que la direction de cette réaction doit 
être attribuée à ce que le fluor se trouve sollicité, à la fois, 
par l’hydrogène, par l'aluminium et par le silicium du 
verre, dans cette réaction. 
Tous ces composés que je viens de citer et quelques 
autres encore, moins importants, ont été analysés et, 
autant que la chose a été possible, l’auteur en a déterminé 
également la constitution chimique. 
4 L'auteur s’est demandé si le fluorure de potassium 
fonctionne comme agent fluorant à l'égard des composés 
bromés ou chlorés. 
L'expérience à prouvé que, dans les conditions pra- 
tiques où l’on peut se placer, le fluorure de potassium ne 
remplace ni le chlore ni le brome par le fluor, mais qu'il 
se comporte vis-à-vis des dérivés chlorés ou bromés 
comme le ferait la potasse. C’est que le verre des vases 
employés dans les réactions entre ici en jeu : le fluor se 
combine au silicium du verre et l'oxygène dégagé se 
combine au potassium. L’oxyde de potassium ainsi formé 
entre, à son tour, en réaction. 
3e Cette action du verre a été étudiée spécialement au 
