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in aus Ferrichlorid dargestelltes weitgehend dialysiertes BKisen- 
xydsol eine genügende Menge freier Cl-Ionen. Damit erhält 
erst jene Anschauung eine feste experimentelle Grundlage, 
nach welcher die elektropositive Ladung dieser Kolloidteilchen 
‚einer Dissoziation von Cl-Ionen und nicht von OH-Ionen ihren 
Ursprung verdankt. Der elektrometrisch bestimmte CI-Gehalt 
des Sols bleibt jedoch erheblich hinter dem analytisch ge- 
fundenen zurück. Substituiert man unter Fällung des Kolloids 
dessen Chlor durch Sulfat, so tritt fast das gesamte analytisch 
‚gefundene Chlor als Ion in die Flüssigkeit, während die äqui- 
valente Menge Sulfat in den Niederschlag eingeht. Wir können 
demnach aus dem Verhältnis des elektrometrisch und ana- 
lytisch bestimmten Cl-Gehaltes die Dissoziationsverhältnisse 
des Sols ableiten. So nahm die Dissoziation eines Sols von 
" 2:0°/, Fe-Gehalt mit der Verdünnung auf das Zehnfache von 
39°/, bis auf beinahe 60°/, zu. Das Sol verhält sich dabei 
_ wie ein mäßig starker Elektrolyt. Man darf daher erwarten, 
‚daß dessen lonisation durch Zusatz eines starken, gemein- 
ionigen Elektrolyten, z. B. Alkalichlorid, zurückgedrängt wird. 
Wir "haben nicht nur ein solches Verhalten allgemein nach- 
weisen, sondern auch zeigen können, daß diese lonisations- 
zurückdrängung genau der Theorie entspricht. Versetzt man, 
analog den Mischungen verschiedener Säuren von der gleichen 
H-Ionenkonzentration, Sole von gemessenem Cl-Ionengehalt 
mit Chloriden der gleichen Cl-Ionenkonzentration, so bleibt die 
Konzentration des gemeinsamen Ions unverändert, analog den 
Kombinationen isohydrischer Säuren in bezug auf das Wasser- 
stoffion. Die vielfach angenommene Adsorptionsbindung nega- 
tiver lonen zugesetzter Elektrolyte an die elektropositiven 
Kolloidteilchen läßt sich lediglich auf lonisationszurückdrän- 
"gung zurückführen. Ein genügender Überschuß des Elektro- 
lyten. führt in der bekannten Weise durch Überschreitung des 
Löslichkeitsproduktes der positiven Solionen und zugesetzten 
Anionen zur Ausfällung. Entscheidend im Sinne unserer An- 
schauung ist ferner der folgende Versuch, bei dem es 'zum 
"Verschwinden elektropositiver. Ionen des zugefügten Elektro- 
lyten kommt, was die Adsorptionstheorie nicht vorhersehen 
läßt. Das Eisenoxydsol als mittelstarker Elektrolyt muß näm- 
