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tantes, mais on a eu tort de conclure que la quantité de 
chaleur représente cette force vive des molécules, alors 
qu'il n’y à que simple proportionnalité. En réalité, la 
quantité de chaleur est représentée par l'énergie de gira- 
tion des molécules, et cette énergie est la même pour 
chaque molécule à une température donnée. Si, à un 
moment donné, une certaine quantité de cette énergie 
vient à être transformée en énergie de translation, elle 
est immédiatement compensée par le milieu éthéré 
ambiant, et l'inverse aurait lieu si le mouvement giratoire 
tendait à être accru. 
Si donc nous supposons une molécule rapide pénétrant 
par le clapet, elle n’aurait nullement pour effet d'accroître 
la température, et cet excès de vitesse n'étant que momen- 
tané et ne dépendant que du mode accidentel de la der- 
nière rencontre, elle n'aura pas pour résultat non plus 
d'accroître la pression d’une manière permanente. 
La différence fondamentale qui existe entre deux gaz 
à températures différentes se trouve dans la différence 
d'énergie girostatique de leurs éléments. Les vitesses 
moyennes de translation dues aux rencontres seront plus 
grandes lorsque la température est plus élevée, lorsque 
la vitesse, toujours la même, des divers éléments est 
plus grande. Mais il se peut, comme le dit Clausius, que 
certains éléments du gaz à basse température aient à un 
instant donné une vitesse de translation plus grande, d’où 
nous ne conclurons pas avec ce physicien que la tempéra- 
ture de cette molécule est plus élevée. 
Quant à la théorie électrolytique d’Arrhénius, elle 
comporte également une honne part de vérité; les élé- 
ments chimiques sont parfaitement séparés les uns des 
