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Comparons, à présent, notre résultat avec celui que 
fournit la théorie cinétique des gaz. 
Le caleul à établi que 1 centimètre cube d’un gaz quel- 
conque renferme, à 0° et sous 1 centimètre de pression, 
environ 1,3 X 1018 molécules (*). Or, 1 centimètre cube 
d'hydrogène pesant 0#0000899 dans les mêmes condi- 
tions, le poids d’une molécule sera 
0,0000899 
rom tr om ESS Ut 
Et comme la molécule d'hydrogène est formée de deux 
atomes, on à, pour le poids absolu de H, 
88r45,.x 107%, 
Ainsi que cela devrait être, cette valeur est plus petite 
que celle que nous venons de trouver, mais pas dans des 
proportions énormes; en effet, | 
2,5 x 10-* 2,5 
RE — 7016 
3,43 X 10% 3,45 X 10-# f 
ce qui, dans l’espèce, est peu de chose. 
Pour établir notre calcul, nous avons considéré 1 mil- 
limêtre cube de la solution. On objectera peut-être que si 
nous avions considéré une plus peute partie, nous 
eussions trouvé finalement un nombre plus petit pour le 
poids de l’atome d'hydrogène et que, en somme, le 
résultat est arbitraire. 
Cette conclusion n’est cependant pas entièrement 
fondée, parce que la lueur verte, dont on cherche à déter- 
(*) Voir TRAUBE, Phys. Chemie, p. 98, 1904. 
