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verte par un courant d’anhydride carbonique jusqu’à for- 
mation d’une solution limpide de carbonate acide de 
calcium. Cette solution était d’un vert un peu moins pur 
que la précédente. Enfin, on a préparé une solution de 
sulfate de calcium pur et l’on a constaté également 
qu’elle était verte. Ces observations concordent donc 
entièrement avec celles d’Aufsess. 
Cependant, des expériences antérieures (1) ayant 
démontré l'absence complète de couleur propre aux sels 
de calcium, quel qu’ait été le degré de leur concentra- 
tion, on se trouvait en présence d’une contradiction. Îl 
importait d'en connaitre l’origine. 
J'ai examiné alors les solutions de chaux, de carbo- 
nate acide de calcium et de sulfate de calcium dans un 
rayon de lumière électrique intense (2) et j'ai constaté 
que chacune d’elles s’illuminait fortement : le passage du 
ravon lumineux était marqué par une traînée estompée : 
on n'avait donc pas affaire à des solutions optiquement 
vides, mais à des solutions troubles. 
En vue de reconnaitre, si possible, la nature de ce 
trouble, J'ai évaporé à sec la solution de carbonate acide 
de calcium, dont le trouble était le plus prononcé, en 
prenant les précautions nécessaires pour ne pas la char- 
ger de matières étrangères. Pour cela, l'évaporation à eu 
lieu dans une cornue de platine qui était balayée, par aspi- 
ration à l’aide d’une trompe à eau, par un courant d'air 
(4) Sur la diffusion de la lumière par les solutions. (BULL. DE 
L’ACAD. ROY. DE BELGIQUE [Classe des sciences], pp. 300-315, 1899.) 
(2) Sur la réalisation d’un liquide optiquement vide. (8in., pp. 176- 
191, 1899.) 
