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85 à 90 ©, d'hydrate ferrique, le restant étant du carbo- 
nale de calcium ou du sulfate de calcium. 
Si l’on traite de même une solution étendue de chlo- 
rure ferrique par du carbonate neutre de calcium, la flocu- 
fation commence également dès les premiers instants, 
malgré la non-solubilité du carbonate de calcium, et 
l'eau se débarrasse absolument du composé ferrique. 
Enfin, j'ajouterai qu’à ces degrés de dilution, les solu- 
tions de chlorure ferrique sont aussi précipitées par des 
sels solubles quelconques, parmi lesquels le sel marin a 
pour nous un intérêt particulier ; mais il reste, dans ces 
cas, une trace de composé ferrique en solution; on peut 
la déceler par l'emploi des réactifs et en déterminer la 
précipitation complète en quelques jours par le carbonate 
de calcium. 
Il résulte donc de ce qui précède qu'il y a vraiment 
incompalibilité dans la présence des composés ferriques 
et des composés calciques dans l’eau. Une eau naturelle 
renfermant des composés ferriques ne pourra rester de 
couleur limoneuse ou jaunâtre si elle contient en même 
temps des composés calciques, ce qui est généralement 
le cas. Alors elle se clarifiera en un temps relativement 
court et finira par devenir verte, ou bleue, selon le degré 
d'élimination des corps étrangers. 
Remarquons encore que la précipitation complète des 
composés ferriques suppose que les composés calciques 
soient en excès; dans le cas contraire, l’eau reste chargée 
d'un peu de fer et elle sera de teinte plus ou moins 
brune sans vert et a fortiori sans bleu visible. Il est donc 
facile de comprendre que la présence de composés cal- 
ciques met à Jour, en tout ou en partie, la couleur 
propre de l’eau. 
