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A. — ÉTAT MOLÉCULAIRE DE L'EAU. 
Formée de deux gaz parfaits, bouillant sous la pression 
d’une atmosphère, lun, H, à - 255, l’autre, O, à - 184, 
réunis à la suite d’une condensation d'un tiers seulement 
de leur volume, l’eau, liquide bouillant à 100 sous la 
pression de 760 millimètres, constitue un être véritable- 
ment extraordinaire au point de vue physique et, en 
apparence, exceptionnel. On lui reconnaîtra d'autant plus 
aisément ce caractère, st l’on se rappelle que son congé- 
nère, l'hydrogène sulfuré HS, quoique renfermant du 
soufre, corps solide bouillant à 444, est un gaz bouillant 
vers - 61° (*). 
Selon les analogies les mieux fondées, l’eau devrait 
êlre aussi naturellement gazeuse et avoir un point d’ébul- 
lition notablement au-dessous du 0° de l'échelle thermo- 
métrique; selon M. de Forcrand, ÿ devrait être voisin de 
- 65° (**). 
Il ne faut pas chercher dans l'intensité de sa chaleur de 
formation la raison de la liquidité naturelle de l’eau et de 
l’élévation de son point d’ébullition. Parmi beaucoup de 
faits qui le démontrent, j'en citerai deux : 
a) L’acide fluorhydrique. Le fluor, dont la volatilité est 
presque la même que celle de l’oxygene : 
Fi Éb —187c 
(0) —  —-183-1840 
(*) Mémoire cité, p. 293. 
(**) Idem, p. 296. 
