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objet est, en général, à peu près le même et peut être 
représenté par 4 ou un chiffre s’en rapprochant (*). 
Quoi qu’il en soit, les 100° de notre échelle thermomé- 
trique, point d’ébullition de l’eau sous la pression 
normale de 760 millimètres, expriment la température 
nécessaire pour réaliser, dans ces conditions de pression 
extérieure, la désagrégalion totale de la molécule liquide 
complexe (H0)n. Les 10.7 calories, chaleur de volatitisa- 
tion, représentent l'effort de chaleur, effort considérable 
assurément, nécessaire pour aboutir à ce résultat, 
58.5 calories représentant la chaleur de formation de 
l’eau à l’état gazeux, à l’aide de ses éléments dans leur 
état naturel. Si l’on fait abstraction de la faible quantité 
de chaleur qui, dans cette quantité totale, correspond 
à la disparition d’un volume gazeux, environ 0.290 de 
calorie, il s'ensuit que 29.15 calories expriment l’inten- 
sité de l’affinité d’une des deux unités d'action chimique 
de l’atome de l'hydrogène pour l'oxygène (**). Je rappel- 
lerai en passant que l'intensité de laflinité du chlore pour 
l'hydrogène s'exprime par 22 calories; or, quoique le 
chlore n'entre en ébullition qu'à - 54°6, son hydrure, 
l'acide chlorhydrique HCI, composé mono-moléculaire, 
(*) La règle de Trouton révèle aussi la complication moléculaire 
de l’eau liquide, et même la différence qui existe sous ce rapport 
entre les hydrures de l'oxygène et du soufre. 
La moyenne normale du quotient de Trouton étant 20-%1 pour les 
liquides non associés, ce quotient est pour l’eau, 25.90, alors qu'il 
est pour l'hydrogène sulfuré liquide 20.01 seulement. (DE ForcRAND, 
Mémoire cité, pp. 304 et 305.) 
(**) En admettant évidemment qu’elles soient identiques. Voir plus 
loin. 
