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bout à - 85°7. On voit ici, une fois encore, que ce n’est 
pas, comme je l’ai déjà dit plus haut, dans l'intensité 
du phénomène thermique qui acconipagne la combinaison 
de ses constituants dans leur état naturel, qu’il faut cher- 
cher la cause de la liquidité de l’eau et de l'élévation 
relative de son point d’ébullition. 
Cette cause réside, selon mot, comme pour les oxydes 
métalliques, dans la complication moléculaire. 
Dans certains oxydes de radicaux positifs hydro- 
carbonés de la chimie organique, 1l est possible de 
constater, d’une manière très instructive au point de vue 
de la question dont je m'occupe, la relation de l’associa- 
tion moléculaire avec l’état physique ainsi que la volatilité 
du composé qui en résulte, et le phénomène thermique 
concomitant. Dans cet ordre d'idées, 1l y a à citer, avant 
tous, les oxydes aldéhydiques CnHanO en C, et en C. 
Le méthanal H,C = O ou aldéhyde [ormique, que Kekulé 
a fait connaître dans sa forme normale (*), constitue un 
liquide bouillant à -21°, solidifiable et fondant vers 
- 92° (**). Or la transformation de ce corps en poly-oxy- 
méthylène (H2C = On, corps solide pulvérulent, extérieu- 
rement analogue à de la magnésie calcinée, non distillable 
comme tel et se résolvant provisoirement sous l’action de 
la chaleur, au delà de 100°, en gaz CH = O, susceptible 
de se condenser en liquide par une réfrigération éner- 
gique, est accompagnée d'un dégagement de chaleur de 
15 calories pour une molécule-gramme, soit 50 gr. (***). 
(*) KEKULÉ, Berichte, etc., t. XXV (année 1899), p. 2435. 
(**) HARRIES, Berichte, etc., t. XXXIV, p. 635, année 1901. 
(***) DELÉPINE, Bulletin de la Société chimique de Paris, t. XVII, 
p. 849, année 1897. 
