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la part des métaux alcalins (*). Avant d'en parler, il est 
utile de rappeler comment se comporte, sous l’action de 
ces éléments, l'hydrogène sulfuré HS. Voici les faits : 
HS Sol. + Na Sol. —  NaSH Sol. + H Gaz + 44.900 cal. 
NaSH Sol. +Na Sol. = NS Sol. +H Gaz + 32.600 cal. 
11 suit de là que dans l’hydrure du soufre, les deux 
atomes d'hydrogène remplissent, au fond, le même rôle. 
La différence que l’on constate entre leur valeur thermique 
de substitution est de l’ordre de celle qui existe entre les 
deux atomes d'hydrogène basique d’un acide évidemment 
symétrique, tel que l'acide oxalique Ho. Co0, (**). 
H:C20, Sol. + KOH Sol. — HKC:0, Sol. + HOH Sol. + 34.98 cal. 
HKC.0, Sol. + KOH Sol. — K:00, Sol. + HOH Sol. + 24.69 cal. 
M. de Forcrand conclut de là que les deux atomes 
d'hydrogène de HS sont équivalents et que la constitu- 
(*; Voir a) dans MoissaAN, Traité de chimie minérale, t. 1. Métal- 
loïdes, p. 532 (année 1904); b) Comptes rendus, etc., t. CXXVII, 
pp. 1519-1592 (année 1899). 
(**) La synthèse de l'acide oxalique H:G0, par l’action de la cha- 
leur sur le formiate sodique HNaCO» , 
HCO - ONa 4 co - ONa 
=—— Ï 
== + 
HCO - ONa H CO - ONa, 
prouve à l'évidence que a) l'acide oxalique-est formé de deux moitiés 
identiques -C0 -O0H et b) par conséquent l’identité de valeur des deux 
H basiques 
M de Forcrand cite également à cette occasion l’acide sulfurique 
H:2S0,. Mais cet exemple me parait moins concluant que celui de 
l'acide oxalique. 
