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l’action du sodium sur l’eau. Il ressort donc de cette 
identité, l'identité des deux atomes d'hydrogène 1 et 2 de 
l'eau, ou, plus exactement, celle des deux unités d'action 
chimique qu'ils représentent, dans O, l’atome de l’oxy- 
gène. 
Ce raisonnement que l’on peut trouver spécieux, mais 
qui n’en conserve pas moins sa force probante, s'appuie 
sur un principe général, que j'ai déjà eu l’occasion de 
rappeler et que je rappelle une fois encore, celui de la 
stabilité des édifices moléculaires au milieu des réactions 
chimiques, c’est-à-dire de la conservation des rapports de 
combinaison des éléments ou des groupements d'éléments 
qui se remplacent où s’échangent, principe qu'il est 
possible de formuler dans le cas présent, comme suit : 
le substituant prend la place du substitué et en conserve les 
rapports de combinaison. Comme d’autres principes, 
comme la plupart, ce principe n’a rien d’absolu, et ce 
serait repousser l'évidence que de ne pas admettre, dans 
certaines réactions, des modifications dans les rapports 
primitifs de liaison des éléments ou des groupements 
d'éléments entre eux. Mais ce phénomène ne s’observe 
en général que dans des circonstances où la force des 
attaches chimiques est relächée, comme sous l’action 
d'une notable élévation de température, ou pour satis- 
faire à de puissantes affinités et remplacer de faibles liens 
par des liens énergiques et solides. Je ne vois pas que 
l'on soit autorisé à admettre des glissements de cette 
nature autour de l'atome de l’oxygène, lors de la trans- 
formation de la soude caustique en alcool méthylique, 
sous l’action de CH; . CI, ou de la transformation de cet 
alcool en méthylate sodique par le sodium, enfin lors de 
