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èt constaté qué cette substance agit différemment d’après 
la température et produit, dans les stades avancés de la 
réaction, une accélération de vitesse de dissolution du 
zinc métallique. Nous avons expliqué ce phénomène en 
admettant que l'alcool accélère la production du sulfate 
basique de zinc qui précipite en même temps que le 
cuivre métallique et après que le cuivre a complètement 
disparu de la solution. 
Il nous à paru intéressant d'étudier l’action d’autres 
substances, et c’est le résultat de cette recherche qui fait 
l'objet de notre troisième communication. Il est certain 
que les électrolytes et les non-électrolytes exercent sur la 
réaction de substitution une influence variable; les non- 
électrolytes et les électrolytes sans fonction acide ou 
basique, qui n’exercent, par conséquent, pas d'action 
dissolvante sur le métal et, par suite, pas d'action 
directe sur le phénomène, modifient cependant profon- 
dément les coefficients de diffusibilité et de conductibilité 
des solutions, et doivent faire varier la vitesse de Îa 
substitution. 
D'autre part, les électrolytes acides ou basiques sont 
susceptibles d'agir directement sur les phénomènes pure- 
ment chimiques, et leur action s'exerce non seulement 
sur la diffusibilité et la conductibilité, mais sur l'attaque 
du métal lui-même qui provoque la substitution. 
Nous étudierons successivement, dans cet ordre 
d'idées, l’action des non-électrolytes, tels que l’aleool et 
le saccharose, l’action des électrolytes neutres, notam- 
ment les sulfates de sodium, de magnésium et de zine et 
le chlorure de sodium, enfin l’action des électrolytes 
acides, notamment l'acide sulfurique. a 
Nous avons suivi la même technique que dans nos 
«A 
