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recherches précédentes (*) : 20 fragments égaux (3 cen- 
tim.) de fil de zinc pur, pesant ensemble de 12 à 1265, 
sont déposés par groupes de deux, au fond de chacun des 
vases d’une série de dix, chaque vase contenant 95 centi- 
mètres cubes de solution de sulfate de cuivre d’une con- 
centration de 4 GV °, CuSO, + 5 H0, soit 2.57 GV 2, 
CuSO, ou 1.02 GV °/, Cu. La concentration en cuivre 
restant toujours la même, les solutions contenaient des 
quantités déterminées des substances à étudier. La perte 
de poids des vingt fragments de zinc d’une part, et l’ana- 
lyse du liquide où la substitution s'était accomplie et du 
précipité formé, nous ont permis de suivre le phénomène 
à ses différentes phases. Toutes nos recherches ont été 
effectuées à la température constante de 25° C. 
La vitesse initiale de la réaction a été calculée d’après 
la formule 
t—=25026 ak, 
que nous avons établie dans notre première communica- 
tion (**). Rappelons que les quantités K et a se déter- 
minent au moyen des valeurs æ1, X2, Æ3, Æy, Qui repré- 
sentent respectivement la perte de poids ‘/ du zinc 
métallique après une, deux, trois et quatre heures (***), 
d’après les formules 
K — LC s — Lily 
Lo + Ls — (A4 + Xi) 
À K 
: n+ 1 
a — moyenne arithmétique des valeurs de F log —- 
(*) Loc. cit., deuxième communication, p. 332. 
(**) Loc. cit., première communication, formules 11, 12 (p. 820) 
et 22 (p. 824). 
(***) Exceptionnellement, dans le cas du chlorure de sodium, nous 
nous sommes servis des résultats obtenus après une, deux, trois et 
quatre demi-heures. 
