( 465 ) 
tellem oder auf rechnerischem Wege so vollständig als 
môglich eliminieren. » 
Nous passerons successivement en revue l’action des 
non-électrolytes, des électrolytes neutres et des électro- 
lytes acides que nous avons soumis à lexpérience. Nous 
rappelons dans le tableau suivant les chiffres que nous 
avons obtenus dans le cas de la solution pure de sulfate 
de cuivre : 
Solution : CuSO, = 2.56 GV °. 
Temps |[Nombre(*)| Poids FOUT ONE LE EEE 
en de du zinc du zinc du zinc CET 
avant après 
i , 08 
heures. séries. réaction. | réaction. | en grammes. | en°/o. |£ 5 K — x 
24,6155 13,5503 41,0652 | 44.95 
1 2 24,3166 29,2156 2,1610 8.87 0,1928 
2 2 24,3388 20,6494 3,0898 | 15.15 0,2059 
5) 2 24,3298 20,0122 4,3176 | 17.74 0,1861 
4 2 24,398 19,4312 4,9672 | 20.36 0,1943 
ù 2 24,1902 18,4180 6,0422 | 24.67 
6 2 24,5159 18,0528 6,1624 | 26.36 |a—0,1948 
7 1 12,3005 8,9154 3,3851 | 27.52 
16 2 24,1572 15,9918 8,8654 | 36.23 
18 | 12,4209 1,1559 4,6654 | 37.56 
24 2 24,236 1 14,1920 9,744 | 40.20 
48 2 24,5893 14,4902 40,0991 | 41.07 
2 
Au moyen des valeurs de K et a, on trouve 
Vo = 2,5026 X 0,1948 X 24,55 — 11,01. 
(*) Pour abréger notre exposé, nous donnons l’ensemble des 
résultats pour plusieurs séries, sans communiquer spécialement pour 
chacune d’elles les valeurs que nous avons obtenues. 
