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Ces chiffres montrent que le saccharose, de même que 
l'alcool, diminuent la vitesse de réaction, au moins au 
début de la réaction, et que cette vitesse décroît à mesure 
que la concentration augmente. Dans les stades plus 
avancés, à mesure que le cuivre disparaît de la solution, 
on constate que l'attaque du zinc se produit d’une 
manière analogue à celle qu'on observe au début de la 
substitution, dans le cas du saccharose, tandis que, pour 
l'alcool aux concentrations les plus faibles, cette dimi- 
nution du poids du zinc est plus rapide que dans le cas 
de la simple solution aqueuse, au point que les valeurs 
sont plus élevées déjà au bout de vingt-quatre heures, 
pour les liquides contenant 5.75, 7.46, 11.19 GV °L 
d'alcool. 
L'action du saccharose, qui est toutefois peu sensible 
à la concentration de 10 GV :‘/,, s'explique facilement 
par le fait que le saccharose diminue la conductibilité de 
la solution ainsi que son coefficient de diffusibilité, ce 
qui amène une diminution de la vitesse réactionnelle. 
Dans le cas de l’alcool, qui diminue notablement la con- 
ductibilité de la solution, le même phénomène peut 
servir à expliquer la diminution de la vitesse initiale; 
pour les stades ultérieurs de la réaction, 1l faut faire 
entrer en ligne de compte la production du sulfate 
basique de zinc (*) pour expliquer, dans une certaine 
mesure, l'augmentation notable de l’attaque du métal. 
Ericson Aurén (**) a constaté que beaucoup de sub- 
stances organiques, l'alcool méthylique, l'alcool éthy- 
lique, la glycérine, la mannite, le glucose, le saccharose, 
(*) Loc. cit., deuxième communication, p. 352. 
(**) Ueber die Auflüsungsgeschwindigkeit von Zink in sauren Lôsun- 
gen. (LEIT. ANORG. CHEMIE, 1901, 27, p. 209.) 
