(475) 
la résorcine, retardent notablement l'attaque du zine par 
les acides chlorhydrique et sulfurique. Ces expériences 
permettent de conclure que cette diminution ne dépend 
probablement pas de la nature du non-électrolyte, mais 
bien du nombre de ses molécules présentes dans Île 
liquide dissolvant. 
Cette hypothèse n’est pas applicable dans le cas qui 
nous occupe. En effet, la solution de saccharose à 
50 GV 2}, et la solution contenant de l'alcool éthylique à 
3.75 GV °/, sont presque équimoléculaires pour ce qui 
concerne la substance organique; en effet, pour le sac- 
charose, dont le poids moléculaire est C,5H520 11 — 542, 
nous avons 50/;,9 — 0.88, et pour l'alcool, dont le poids 
moléculaire est CoOH;OH —46, nous avons 5-75/,, — 0.81. 
Et cependant, lorsque nous comparons ces deux solu- 
tions, nous observons que les courbes qui représentent 
le phénomène de la dissolution du zine par substitution 
et par formation de sulfate basique de zinc, commen- 
cent, à la première heure, respectivement à 5.91 et à 
8.09 GV °/,, pour finir, à la vingt-quatrième heure, res- 
pectivement à 32.00 et à 42.76 GV °/.. 
Il. — Action des électrolytes neutres. 
Nous ferons remarquer-que, parmi les substances étu- 
diées, le sulfate de sodium, le sulfate de magnésium et 
le sulfate de zinc possèdent un ion commun avec le 
sulfate de cuivre; de plus, le sulfate de zinc a été étudié 
dans le but de connaître l'influence d’une quantité déter- 
minée d’une substance qui se forme au cours même de 
la réaction par la substitution du zinc au cuivre. Quant 
au chlorure de sodium, son introduction amène, outre le 
métal, un ion nouveau, notamment l'ion CI de l’acide 
1905. — SCIENCES. 94 
