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On peut constater ainsi que le cuivre est totalement 
précipité au bout de quatre heures en présence du chlo- 
rure de sodium et au bout de cinq heures en présence du 
sulfate de zinc; dans le cas de la solution pure de sulfate 
de cuivre, ce phénomène ne se produit qu’au bout de 
sept heures. De même que pour la solution pure, la quan- 
lité Lotale de zinc dissous diminue après un certain temps; 
dans cette solution, cette diminution se produit après la 
septième heure; pour la solution contenant le sulfate de 
zinc, à partir de la cinquième heure, et pour celle qui 
contient du chlorure de sodium, à partir de la quatrième 
heure. Cette diminution du zine dissous dans les trois 
cas que nous citons correspond, comme on le voit, 
exactement au moment où les dernières traces de cuivre 
disparaissent de la solution. Il va sans dire que, lorsque 
la solution réagissante contient 4.4 GV °/, de sulfate de 
zinc, c’est-à-dire 445 de zinc dans les 250 centimètres 
cubes de solution, il faut tenir compte de cette quantité 
dans les calculs. 
Les rapports entre le poids des combinaisons zinciques 
et la quantité de zinc présents dans le précipité montrent 
qu’au début de la réaction il ne se forme que de l’hydro- 
xyde de zinc, aussi bien dans la solution du chlorure de 
sodium que dans celle du sulfate de zinc; ce n’est qu'après 
un certain temps qu’il se produit des sulfates basiques de 
zinc qui se rapprochent de plus en plus de la formule 
Zn0O + ZnSO,. 
Voici d’ailleurs ces rapports. 
