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Pour la solution de sulfate de cuivre pure, nous avons 
constaté autrefois (*) que déjà au bout d’une heure le 
rapport est 1.60, correspondant déjà sensiblement à la 
formule 2Zn0 + ZnSO,. 
IIT. — Action des électrolytes acides. 
Pour étudier l’action des électrolytes acides, nous 
avons eu recours au Cas le plus simple, celui de l'acide 
sulfurique, qui présente l’avantage de ne pas introduire 
d'ions nouveaux dans le milieu. Cet acide, par son action 
dissolvante sur le zinc, ne produit que du sulfate de zinc, 
qui est d’ailleurs aussi le produit final de la substitution. 
L'action des acides sur les métaux, et notamment celle 
de l’acide sulfurique sur le zinc, a été déjà étudiée à plu- 
sieurs reprises, et cette action est certainement prépon- 
dérante dans le cas qui nous occupe. 
W. Spring et E. Van Aubel (* ont notamment signalé 
que la vitesse de réaction n’est pas en relation simple 
avec la conductibilité électrique des liquides et ont insisté 
sur l'importance de la période d’induction, ax début de 
l'attaque du zinc par les acides, et tout spécialement par 
l'acide sulfurique. 
Sans revenir sur les résultats d’Ericson Aurén (***) que 
nous avons discutés à propos de l’action des non-électro- 
lytes et des électrolytes neutres sur l’attaque du zinc, 
(*) Loc. cit., deuxième communication, p. 355. 
(+) Sur la FRA de, réaction du zinc plombé avec quelques acides 
dans divers états de concentration el de température. (ANNALES DE 
CHIMIE ET DE PHYSIQUE, 1887, 6t sér., t. IL, » PP- HR 
is Loc. cit. 
