( 499 ) 
l'acide N/,, qu’en l'absence de tout acide ; un simple coup 
d'œil montre que les deux courbes réactionnelles de la 
solution aqueuse et de la solution contenant l'acide \/,, 
se croisent entre la sixième et la seizième heure. 
La vitesse initiale augmente rapidement sous l’in- 
fluence de la concentration de l’acide; à la seizième 
heure, l'influence de l'acide se traduit nettement par une 
augmentation régulière de l'attaque du zinc, la perte de 
Zinc croissant à peu près proportionnellement à la con- 
centration de l’acide : entre l’acide N/,, et l’acide ?N/,,, 
la différence est 37.63 — 31.14 — 6.49; entre l'acide 
No et SN/00, elle est 44.61 — 37.63 — 6.98 ; enfin, 
entre l’acide °N/,, et N/,,, on trouve 51.08 — 44.61 
— 6.47, soit donc une quantité sensiblement constante. 
Ce fait démontre l’importance de l’action de l’acide, 
notamment au point de vue de la production du sulfate 
basique de zinc, ainsi que nous le verrons plus loin. 
Quant à l’action de l'acide sulfurique sur le zinc (*) 
(*) T. Ericson Aurén a représenté analytiquement la vitesse de 
dissolution p par la formule 
3 0,0576, P, 
las 
dans laquelle f est. un coefficient constant, æ la conductibilité de la 
solution, G. la capacité de résistance, n la valence du métal à 
LE duitre, P, et P, la tension de dissolution du métal à dissoudre et 
de Phydrogène, y, et p. la pression osmotique du métal et de l’hydro- 
gène, — la surtension du métal présent. (Voir Üeber die Auflüsung von 
Metallen, dans ZErrscaR. PHYsiK. CHEMIÉ, 1901, 59, p. 8.) 
AU ) 
