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Ces chiffres donnent l'intensité de l'attaque du zinc 
dans le cas de la solution acide, mais abstraction faite de 
l’acide : l’attaque va en augmentant progressivement 
dans la solution aqueuse, et, en présence de l’acide, elle 
est fortement accélérée au début, pour devenir presque 
constante dans les derniers stades étudiés. En effet, nous 
verrons dans la suite que le sulfate basique de zinc se 
forme surtout lorsque le cuivre peut se déposer lente- 
ment, comme dans la solution aqueuse; dans les solutions 
acides, la précipitation est considérablement accélérée, 
et même lorsque l'acide libre à presque totalement dis- 
paru, la formation du sulfate basique est fortement 
réduite; 1l en résulte nécessairement que l'attaque du 
zinc doit aussi se ralentir proportionnellement. 
Il était intéressant d'étudier de près, au point de vue 
de leur teneur en zinc et en cuivre, le précipité et le 
liquide séparé par filtration de ce précipité ; 1l était inté- 
ressant aussi d'établir l'influence qu’exerce l’acide sulfu- 
rique sur la production du sulfate basique de zinc. Nous 
avons réuni, pour nos analyses, les liquides de réaction 
de deux séries, résultant donc de l’action de 24 à 
25 grammes de zinc sur 500 centimètres cubes de solu- 
ion cuivrique à 4.02 GV 2, de cuivre métallique, et con- 
tenant, par conséquent, en dissolution 5810 de cuivre. 
Afin de pouvoir établir les comparaisons, nous Joignons 
à nos résultats nouveaux ceux que nous avons trouvés 
jadis pour la solution pure de sulfate de cuivre, mais en 
doublant les valeurs obtenues, de manière à les ramener 
également à 500 centimètres cubes de liqueur cuivrique. 
