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des solutions; nous trouvons, en effet, les quantités sui- 
vantes : 
Temps Solution 
| 
Acide N/40. | Acide 2N/10. | Acide 5N/n. | Acide#N/40. 
en heures. | aqueuse. 
0,0778 0,1437 0,0626 0,2028 
0,1362 0,178 0,1614 0,3248 
0,2104 0,1928 0,5637 04960 0,3844 
0,7334 0,4982 0,6990 0,2863 0,4212 
1.3684 0,504 0,7593 0,3453 0,4937 
1,8046 0,6400 0,8758 0,3968 0,5370 
4,9784 0,9763 41,0495 0,8830 0,9895 
La concentration de l'acide °N/,, permet done la pré- 
cipitation maximale du zinc; pour la concentration la 
plus faible, N/,,, nous pouvons admettre que l'acide, qui 
en raison de sa faible concentration est moins rapide- 
ment transformé en sel neutre, peut plus longtemps 
s'opposer à la formation du sulfate basique de zinc; par 
contre, pour des solutions plus concentrées, l'acide 
attaque plus rapidement et se transforme plus vite en 
sel; mais en même temps le cuivre est précipité avec 
une vitesse plus considérable. Or, nous avons vu que c’est 
pendant les derniers stades de la précipitation du cuivre 
que la formation du sel basique devient le plus intense, 
