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point de vue où je me place;-et pour le but auquel je veux 
attemdre, j'aime mieux m'arrêter à examiner l’action de 
l'acide HCI dissous dans l’eau et fumant (*). | 
Introduit dans son volume de cet acide chlorhydrique, 
le triméthyl-carbinol à à peine le temps de s’y dissoudre; 
le mélange se trouble instantanément et le chlorure for- 
mé, (He > CCI - CH;, se rassemble en une couche surna- 
geante insoluble que l’on peut apercevoir de loin, si l’on 
a eu soin de colorer l’alcool par une parcelle d'iode. 
Cette couche surnageante augmente rapidement et atteint 
enfin le volume, à peu de chose près, de l'alcool employé. 
Il est évident que,sumulée par une caléfaction légère, en 
plongeant, par exemple, l’éprouvette dans de l’eau uiède, 
celte réaction arrive plus rapidement encore à se com- 
pléter. 
C'est là une véritable expérience de leçon du genre le 
plus instructif. 
On sait que la présence des radicaux ou groupements 
étrangers fixés sur le carbone auquel est attaché l’hy- 
des hydracides HBr, et HI surtout, est-elle encore plus intense sur 
(CH;); G(OH) que celle de HCI. 
On sait, à la suite des expériences de M. M. Meslans (1), combien 
est faible l'aptitude à l’éthérification de l’acide fluorhydrique; mais 
M. Meslans à surtout, et presque exclusivement, mis en réaction 
l'alcool éthylique. Il serait intéressant de soumettre à l’action de ce 
composé des alcools tertiaires. Il est à prévoir que leur transforma- 
tion en fluorure se réaliserait sans difficultés sérieuses. 
(*) D'une densité 1.19 à la température ordinaire et renfermant 
39 0/, de HCI gaz. 
(1) Annales de chimie et de physique, t. VIT (7), p. 94, année 1896. 
