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Au point de vue pratique, elle est même plus intéres- 
sante et plus importante que celle qui se tire de l’action 
de l’acide chlorhydrique, parce qu’elle est plus rapide, 
plus facile à exécuter et même extérieurement plus 
apparente. 
Sous l’action du chlorure d’acétyle, les alcools pri- 
maires et les alcools secondaires se transforment en acé- 
tates avec dégagement d'acide HCI. On sait combien est 
intense cette réaction et quelles sont les particularités 
qui la caractérisent. 
Les alcools tertiaires, au contraire, dans les mêmes 
conditions se transforment en chlorures avec formation 
d'acide acétique libre. 
Il y a longtemps déjà que le fait a été constaté; mais 
il méritait d’être signalé à l’attention des chimistes plus 
qu'on ne l’a fait jusqu'ici. 
Sous ce rapport, les alcools tertiaires se comportent 
une fois encore à la façon des alcalis caustiques. Cette 
réaction, comme les équations suivantes le démontrent, 
est conforme au principe du travail maximum. 
Avant. 
Sol. Liquide. Système réel. 
KOH + CH;,- COCI = +169.3 cai. 
104.6e. 64.7 c. 
Apres. 
| 
KCI + CH, - CO (OH) 
105.7c.  4119.7c. 
295.4 cal. 
