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constitue un liquide presque incolore, fumant abondam- 
ment à l'air et s’y colorant en jaune orangé, dont les 
vapeurs sont très irritantes et désorganisent rapidement 
les tissus. 
I] se congèle aisément en une masse cristalline, inco- 
lore. Son point de fusion est très voisin de + 5°. Son 
point d'ébullition n’a pu être déterminé qu'approxima- 
tivement; il est situé, sous la pression ordinaire, vers 
130°-140°. 
L'auteur a constaté l’action de divers corps simples sur 
ce produit, celle de l’iode, du soufre, du phosphore rouge, 
de l’arsenic, de l’antimoine, du silicium, du bore et du 
carbone. Son activité chimique est comparable à celle 
du fluor lui-même. Dans ces diverses réactions, 1l se 
forme des vapeurs des fluorures et des bromures des 
métalloides employés. 
Quant à l’action des corps composés, l’auteur a sur- 
tout étudié celles de l’eau et d’un alcali, la soude caus- 
tique. 
La réaction de l’eau est très violente; elle a été minu- 
tieusement examinée. Elle a pour résultat immédiat la 
formation de l'acide fluorhydrique, de l'acide hypobro- 
meux et un dégagement d'oxygène libre. 
Br Fl; + 2H,0 = 3HF1 + Br.OH + O. 
C'est la première fois, je pense, que l’on constate un 
dégagement d'oxygène dans une réaction de ce genre. Je 
rappellerai que, dans les mêmes conditions, le trifluorure 
d’arsenic AsFl; fournit, selon la règle habituelle, de 
l'acide fluorhydrique et de l’acide arsénieux. La réaction 
du trifluorure de phosphore avec l’eau s'éloigne encore 
davantage de celle que subit, de la part de cet agent, le 
trifluorure de brome BrFl;. Aussi quelle distance n’y 
