(619) 
a-t-il pas entre le brome d’une part, l’arsenic et le phos- 
phore d'autre part. 
Sous l’action de la soude caustique en solution aqueuse, 
le trifluorure de brome se comporte comme avec l'eau 
et fournit, en même temps que de l'oxygène libre, les 
sels sodiques des deux acides, HFI et Br(OH), formés 
dans ces conditions. 
L'auteur termine cette revue en constatant que ce 
composé détruit avec violence la plupart des matières 
organiques, dont certaines, telles que l'alcool, l’éther, la 
benzine, etc., prennent feu à son contact. Alors même 
que le trifluorure de brome serait d’une préparation 
facile et d’un maniement aisé, ce qui n’est nullement le 
cas, on voit qu'il n’a aucune chance d’entrer dans Île 
groupe des composés minéraux utilisés dans les trans{or- 
malions courantes de la chimie organique. 
L'auteur termine ce chapitre de son mémoire par 
l'étude de l’action du fluor sur le brome en présence de 
l’eau, action comparable à celle que détermine le chlore 
dans les mêmes circonstances; le fluor oxyde le brome 
en le convertissant.d’abord en acide hypobromeux, puis 
en acide bromique. 
Avant d'abandonner cet objet, J'exprimerai le regret 
de ne pas rencontrer, dans la description physique du 
trifluorure de brome, l'indication de la densité de ce 
corps à l’état liquide ‘et de sa densité à l’état de vapeur. 
Je présume que ces deux constantes physiques doivent 
être malaisées à déterminer pour un corps dont le manie- 
ment doit être aussi désagréable et même aussi dange- 
reux que l’est celui de BrFl;, mais j'estime que ces 
difficultés ne sont pas au-dessus de l’habileté expérimen- 
tale dont l’auteur à donné tant de preuves. 
Je regrette aussi que l’auteur ne nous renseigne pas 
