(623) 
d) Quant à l'aptitude à la combinaison, vis-à-vis d’un 
élément donné, elle est à son maximum dans le corps 
halogène dont le poids atomique est le plus faible, pour 
décroître alors que le poids atomique s'élève. Ainsi en 
est-il de l’iode vis-à-vis du fluor, où elle est à son 
maximum pour de là décroître vis-à-vis du chlore et vis- 
à-vis du brome où elle est à son minimum. 
Energie et capacité de combinaison sont donc corré- 
latives. 
e) En général, l'aptitude à la combinaison de deux 
corps halogènes distincts est d'autant plus développée, de 
même que leur capacité de saturation réciproque, qu’ils 
sont plus éloignés l’un de l’autre dans la série halogé- 
nique. | 
let Fl, combustion, d’où IFl;; 
Cl'et F1, absence de combinaison. 
f) Comme le remarque l’auteur, le fluor se comporte 
d'une façon comparable à l'oxygène vis-à-vis des trois 
autres éléments halogénés. 
La stabilité des composés fluorés va de ceux-ci en 
décroissant de l’iode au chlore. Et de même que l’iode 
déplace le brome de ses composés oxygénés, de même 
l’iode déplace le brome de son trifluorure avec dégage- 
ment de chaleur. | 
Il serait superflu de faire ressortir l'intérêt, l’impor- 
tance même, au point de vue de la théorie de l’affinité, de 
ces observations générales. 
Il est temps maintenant de conclure. 
Considérant l’habileté intelligente et le soin scrupuleux 
dont l’auteur à constamment fait preuve dans l'institution 
