(710 
\ 
il devient aisé de déterminer à quelle circonstance est 
due la différence dans le mode de variation de la vola- 
ülité dans les deux séries de ces combinaisons. 
La formule H-O-H ne représente moléculairement l’eau 
qu’à l’état de vapeur, de désagrégation physique totale. 
A l’état liquide, l’eau est un composé fortement associé (*) 
et elle doit cet état au caractère positif si marqué de 
l'hydrogène, par lequel cet élément se range à côté des 
_ métaux proprement dits. Physiquement, l’eau est assi- 
milable, dans une certaine mesure, aux « oxydes métal- 
liques » qui ne nous sont connus que sous des formes 
fortement « associées » ou, comme on dit ordinairement, 
de « polymères ». 
Le groupement méthyle H;C - tire de la présence de 
l'hydrogène qu’il renferme, H; sur 145 ou 20 °/, de sa 
masse, son caractère positif; il l’est toutefois moins que 
l'hydrogène lui-même auquel ïl est quantitativement 
équivalent. De là dans l’eau méthylée H;C - OH, c’est-à- 
dire l’alcool méthylique, un coefficient d’association 
physique moindre que dans l’eau elle-même. Le travail 
de désagrégation physique nécessité pour rompre l’asso- 
ciation constituée par l’eau méthylée H;C - OH est donc 
plus faible que celui nécessité par l’eau elle-même, et 
l'effort de chaleur moins intense; c’est-à-dire que, malgré 
la différence des masses mobilisées en fin de compte à 
l’état de vapeur, H - OH et H;C - OH, l'alcool méthylique 
est plus volatil qué l’eau elle-même : H - OH, Éb. 100°; 
H;C. OH, Éb. 66°, 
(*) Voir ma note : Bulletin de l’Acad. roy. de Belgique, Année 1905, 
p- 371. 
