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La substitution du même radical - CH; à H dans 
l’hydroxyle - OH de l'alcool méthylique, en entrainant 
la disparition totale de l'hydrogène de la molécule 
H.0.H primitive, détermine une simplification molé- 
culaire plus grande encore et, par conséquent, à la suite 
de la seconde substitution de CH;, un abaissement de 
point d’ébullition plus considérable encore que Île 
premier, malgré l’augmentation du poids moléculaire. 
H.0.H P. M. 18 Éb. 1000 
)-se 
H.0. CH, 32 66° 
/ 89e. 
CH, . 0 . CH; 46 _ 9230 
Mais la méthylation successive du radical H;C- de 
l’éther méthylique H;C - OCH; détermine dans la 
volatilité du produit primitif une modification du même 
ordre que dans le chlorure de méthyle H;C - CI. 
H,C — (OCH,) P.M. 46 Éb. —925° |: 
; }= 94° 
H,C — CH, — (OCH:) 60 + 140 
; 240 
8 x 0 # 
pc > CH -(OCH;) 74 + 32 
He | + 290 
H,C 
Le groupement - SH est en une certaine façon équi- 
valent à - OH. Toutefois, l’état moléculaire de H . SH est 
totalement différent de l’état moléculaire de l’eau H . OH. 
H . SH peut être regardé comme un type de composé 
mono-moléculaire ou du moins très faiblement associé ; 
