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dont on veut étudier l’activité. On plonge le ballon dans 
un bain à température donnée (le bain est garni d’eau 
distillée); puis on ouvre un instant le robinet pour mettre 
en équilibre avec l'atmosphère le contenu gazeux; on 
referme ; le gaz du ballon est done au début à la pression 
barométrique du moment et à la température du bain te. 
Le ballon enveloppé dans un filet protecteur est alors 
agité mécaniquement pendant un temps donné. A la fin 
de l'essai, on l’immerge de nouveau à la température t. 
Puis on plonge le capillaire dans un godet plein d’eau 
et taré; soit p la are du godet plein; on ouvre le robi- 
net et l’eau pénètre dans le ballon; la tare du godet 
devient p'. 
Le ballon enveloppé dans un filet protecteur est alors 
agité mécaniquement pendant un temps donné. A Ja fin 
de l'essai, on l’immerge de nouveau à la température te. 
p''—=p — p' exprime en grammes le nombre de centi- 
mètres cubes absorbés par le ballon, c’est-à-dire lPoxy- 
oène consommé pendant loxvydation. Dans le cas de 
’hydroquinone, il n’y à point de CO? émis en quantité 
appréciable, comme on le voit par les exemples sui- 
vants : 
On a dosé d’une part gazométriquement l'oxygène 
présent dans le ballon après l’oxydation: c’est la teneur °/, 
en oxygène trouvée; d'autre part on a calculé, d’après la 
capacité du ballon, le volume du liquide introduit, le 
volume d’air primitif et l’eau absorbée, la quantité d’oxy- 
gène qui devrait y exister : c’est la teneur en oxygène 
calculée. S'il y avait émission notable de CO?, pendant 
l'oxydation, ces deux valeurs ne pourraient se corres- 
pondre ; or on voit qu’elles coincident sensiblement. 
