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Au surplus, on voit encore que les concentrations les 
plus minimes d'alcali suffisent pour accélérer, de manière 
mesurable, l’oxydation de l’hydroquinone et celle-ci peut 
alors s'accompagner d'une formation de chinhydrone ana- 
logue à celle que provoquent les sels manganeux. L'action 
de l’alcali se fait encore sentir sur l’hydroquinone lors- 
qu’elle est insuffisante à impressionner les indicateurs 
ordinaires. Une solution 1/,59 n de Na?2CO05 bleuit encore 
très faiblement le papier rouge de tournesol, mais une 
solution 1/4900 n ne bleuit plus le papier rouge de tour- 
nesol ; c’est la concentration correspondant à 5 et 5 dans 
le tableau XITT (deuxième partie), où l’on voit encore qu’une 
concentration 1/16900 n en Na?CO5 impressionne l’hydro- 
quinone, alors qu’elle ne rosit même pas la phénolphta- 
léine et n’est sensible qu’au réactif éminemment délicat 
de Fôrster (mélange de vert de malachite et de lacemoïde). 
Ces résultats nous amenèrent à nous demander s’il ne 
pourrait exister dans la laccase de Bertrand des sels hydro- 
lysés de sodium ou de potassium capables d’agir sur 
l’hydroquinone et les autres polyphénols à côté des sels 
manganeux ; guidé par l'expérience des faits catalytiques, 
nous nous décidèmes à étudier l’action simultanée des 
sels manganeux et d’une alcalinité faible sur l’hydro- 
quinone. 
Oxydation de l’hydroquinone en présence de sels 
manganeux et d’une faible alcalinité. 
Les tableaux qui suivent nous renseignent à cet égard 
et dénoncent un phénomène important de couplage 
chimique entre le manganèse et les ions hydroxyliques. 
