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5.55; a est donc environ deux fois supérieur à b. a + b 
ainsi calculé diffère un peu de 11.1 à cause de la variation 
résultant du changement de concentration quand a 
a Par TO 
35 OU quand b est réduit à —. 
La part des ions OH est donc près de deux fois égale 
à celle des particules manganeuses. Or, il faut encore 
tenir compte que dans l'expérience la concentration des 
OH et des sels manganeux est différente; la première est 
0.0012n en admettant, ce qui n’est pas tout à fait exact, 
l’hydrolyse complète de Na2C0”; la deuxième est 0.0054n; 
il y a donc environ 4,5 molécules de formiate manganeux 
pour deux ions hydroxyliques. Et comme OH agit 
approximativement deux fois plus activement, on peut 
en déduire qu'une molécule de formiate manganeux est 4,5 
fois moins active dans l'oxydation de l’hydroquinone qu'un 
ion hydroxylique ou une demi-molécule de Na2CO5. Ce rai- 
sonnement vaut pour l'expérience n° 5 du tableau XIV. 
Le rapport d'activité pourrait s'élever ou s’abaisser à 
d’autres concentrations. Mais l'importance accordée par 
Bertrand au manganèse n’en paraît pas moins menacée. 
devient 
Rôle des ions hydroxyliques dans la laccase 
de Bertrand. 
Il suffit, en effet, d’après ce qui précède, de la présence 
d'une alcalinité même très faible dans le latex, pour que 
des ions OH soient incorporés au précipité de laccase 
lors du traitement alcoolique et pour que l’activité du 
manganèse incorporé au précipité soit énormément 
renforcée. 
Si la laccase de Bertrand est, même très faiblement, 
