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demandé s'ils ne pourraient influencer la capacité oxy- 
dante des sels manganeux eux-mêmes (dont, pour 
éviter toute complication, nous avons admis jusqu'ici la 
pureté). L'effet que nous avons observé de la part des 
divers sels manganeux est-il réellement dû aux particules 
manganeuses ? | 
Cette question, malgré son caractère paradoxal appa- 
rent, n’est pas injustifiée si l’on tient compte de F’impu- 
reté éventuelle des produits dénommés purs et de 
l'énorme activité catalytique des ions hydroxyliques. 
Rappelons que l’activité n’a été observée par Bertrand 
que chez les sels manganeux d'acides faibles et que l’ordre 
d'activité des sels étudiés par lui s’est trouvé modifié, dès 
le début, dans nos expériences. 
Or, les sels dérivés d’acides faibles sont préparés par 
l’hydrate manganeux précipité à l’aide d’alcali, et le 
pouvoir d’adsorption de cet hydrate pour l’alcali (on sait 
qu'il en est de même pour les hydrates de nickel et de 
cobalt, par exemple) est très considérable ; 1l est prati- 
quement impossible d'obtenir par cette voie un hydrate 
manganeux qui soit absolument exempt d’alcah. Lors 
de la redissolution par les acides, si l’acide est fort 
(H2S04, HCI, HNOS5), 1l se formera un sel neutre aux 
dépens de laleali; si l'acide est faible, 11 se formera un 
sel hydrolysable d’alcali qui sera mêlé au sel manganeux 
cherché et dès lors celui-ci pourra présenter une réaction 
faiblement alcaline; or, on sait que dans le premier cas 
il n’y à pas d'activité notable et que dans le second cas 
seulement la capacité oxydante du sel est réelle d’après 
Bertrand. Dès lors, l'influence des acides sur l’hydro- 
quinone ou le pyrogallol en présence de sels manganeux 
