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une partie de ses OH et diminuer encore la très faible 
action due au succinate (acide) de Merck. 
Quant à l’action du formiate sodique (très peu acide), 
elle est également conforme aux prévisions; elle diminue 
faiblement l’action des deux formiates manganeux (tous 
deux alcalins) et celle du succinate (alcalin) de Kahl- 
baum, tandis qu’elle augmente l’activité faible du succi- 
nate (acide Merck). Dans le cas des succinates, il inter- 
vient un facteur de variation spécial, la modification 
d'équilibre due à la réaction : sucein. Mn + formiate Na 
< formiate Mn + succin. Na. 
Accessoirement on voit aussi que le formiate sodique 
empêche la formation de la chinhydrone, sans influencer 
fortement l’absorption dans le cas des formiates manga- 
neux. 
On doit donc conclure qu’en réalité l’activité propre du 
manganèse, que M. Bertrand a déclarée prépondérante, 
doit étre attribuée, pour une très grande part au moins, à 
l'action des ions hydroxyliques qui voisinent avec les molé- 
cules manganeuses. La préparation de sel manganeux 
absolument exempt d’alcali permettrait seule d'établir 
exactement le taux réel de la capacité oxydante du 
manganèse seul. Nous nous proposons de tâcher de réaliser 
cette préparation par l’électrolyse, à l’aide d’une anode 
de manganèse et d’une solution d'acide faible. Nos 
expériences sur le couplage chimique de Mn et des OH 
semblent indiquer que cette capacité, quoique faible, 
existe réellement. 
On peut se demander à bon droit si le rôle des impu- 
retés alcalines ne suffit pas à expliquer l'obtention de 
chinhydrone à l’aide d’acétate de nickel préalablement 
