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en connaît d’une manière exacte (*) les points d'ébulli- 
tion. 
H,C :+.H,C Éb. —164° 
) + 740 
H,C.' H,C-CH, — 90e 
H C ù ) + 450 
HG pe > — CB — 480 
H:iCs MRC ) 52 
H,C — - CH = 10° 
H.C 
1 LC/ÈN ONG are 
H;C , | É 
ED C + 9 
H,C 
Ceux-ci vont en s’élevant à mesure que les poids 
moléculaires de ces hydrocarbures s'élèvent eux-mêmes, 
mais les différences entre les points d’ébullition de deux 
termes voisins vont, comme on le voit, en diminuant à 
mesure que la méthylation devient plus complète; c’est 
que la différence CH,, ou 14 en poids, représente, dans 
la progression arithmétique que constituent les poids 
moléculaires graduellement croissants, une fraction de 
moins en moins considérable du poids de la molécule 
totale. On constate même que les différences ne sont pas 
proportionnelles aux augmentations centésimales des 
poids moléculaires. Il y à donc là autre chose qu’une 
(*) Sauf toutefois en ce qui concerne l’éthane ou le dérivé mono- 
méthylé H:C-CH;; le point d'ébullition le plus bas attribué à cet : 
hydrocarbure est - 85°4 et le plus haut - 93°. Je me suis arrêté à 
— 90°, qui en est approximativement la moyenne. 
