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La solution neutralisée fut déversée dans un excès de 
soude pure, afin de transformer les sels mercuriques en 
sels sodiques. Il se fit un précipité d'oxyde mercurique : 
pesant 154 grammes, soit 0,72 mol. gr. 
La solution alcaline fut réduite par évaporation dans 
le vide, neutralisée ensuite exactement par l'acide acé- 
tique, puis ramenée à 1 litre. J'y ai dosé le brome : elle 
renfermait 149868 de brome, soit 1,86 atome gr. 
Pour séparer les sels d'acides organiques qu’elle pou- 
vait renfermer, j'ai prélevé 400 centimètres cubes (4/,;) 
de la dissolution, que j'ai évaporés à sec dans le vide. 
J'ai repris le résidu d’évaporation par l’alcool à 93°, qui 
ne laissa qu’un léger résidu. 
La solutiou alcoolique fut soumise à plusieurs cristal 
lisations fractionnées, pour en séparer la majeure partie 
du bromure de sodium. Les eaux mères, soigneusement 
recueillies, ont été reprises par l’eau et précipitées par 
le nitrate de plomb. J'ai filtré le bromure de plomb et 
évaporé la solution à sec. 
Le résidu d’évaporation fut épuisé par l’alcool bouillant 
afin de séparer les nitrates de sodium et de plomb. 
Après filtration et lavage du précipité, J'ai évaporé la 
solution alcoolique, repris le résidu par l’eau, précipité 
par l’hydrogène sulfuré une trace de plomb, neutralisé 
par la soude pure, évaporé à sec dans le vide, repris 
enfin par l’alcoo! bouillant et évaporé la solution alcoo- 
lique dans une capsule tarée. J'ai recueilli ainsi 35825 
d’un sel de sodium exempt de bromure, très soluble 
dans l’eau et hygroscopique, fort soluble dans l'alcool 
bouillant, peu dans l'alcool froid, insoluble dans l’éther. 
Tous ces caractères ainsi qu'un dosage de sodium per- 
mettent d'identifier ce sel avec le difluoracétate de sodium. 
