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produit a été lavé et séché à l’abri de l’anhydride car- 
bonique. 
J'ai chauffé en présence d’eau pendant huit jours à 
160° 2,65 mol. gr. de bromure de difluoréthyle avec la 
quantité équivalente d'oxyde de plomb. 
La transformation de l’éther ne fut pas absolument 
complète; en tenant compte du difluorbrométhane inal- 
téré, le rendement effectif en alcool bifluoré fut de 
92.04 °/,, soit encore une fois inférieur de 8 °/, au ren- 
dement théorique. Var 
La solution aqueuse, au lieu d’être acide, avait une 
réaction alcaline, mais le phénomène le plus frappant 
était la coloration grise du composé plombique insoluhle 
formé, ce qui faisait présumer une réduction de l’oxyde de 
plomb à l’état métallique. 
Il s'était fait encore une fois une réaction secondaire. 
Pour l’élucider, j'ai chauffé de l'alcool bifluoré avec 
de l’oxyde de plomb. 1/4, de molécule-gramme d’alcool 
bifluoré a été dissous dans 60 centimètres cubes d’eau, 
additionné de 1/39 de molécule - gramme d'oxyde de 
plomb et chauffé pendant quinze jours à 160°. Dès le 
deuxième jour, l’oxyde de plomb devint gris et après 
quinze jours le produit solide déposé présentait un ton 
gris-noir très prononcé. 
A l’ouverture des tubes, j'ai constaté l'existence d’une 
légère pression. Le gaz qui s’échappait ne renfermait pas 
d’oxyde de carbone, mais à côté d’une petite proportion 
d’anhydride carbonique (1.5 °, en volume), 1l s’y trouvait 
une notable quantité d'hydrogène (environ 70 °j). 
Le liquide, séparé des composés de plomb insolubles, 
fut distillé dans le vide. Jobtins un léger résidu 
amorphe, partiellement soluble dans l’eau chaude. La 
