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dissolution aqueuse précipitait complètement par l’al- 
cool. Il ne s'était donc pas formé d’acide difluoracétique 
dont le sel de plomb est extrêmement soluble dans l’eau 
et l'alcool. | 
Les composés de plomb insolubles qui s'étaient pro- 
duits dans la réaction de l’oxyde de plomb sur l'alcool 
bifluoré, ont été épuisés à l'abri de Pair par de l'acide 
acétique à 50 °,. Ce traitement laissa un résidu gris 
abondant. 
La solution acétique à été neutralisée partiellement 
par la soude caustique, de manière à lui conserver une 
réaction faiblement acide. Il se fit un précipité assez 
abondant. La solution acétique fut évaporée partielle- 
ment et traitée par un grand excès de nitrate de cuivre 
en solution concentrée. Après deux jours de repos, il 
s'était séparé dans le liquide 1084 de beaux prismes 
d’un vert foncé, fort peu solubles dans l’eau froide, plus 
solubles dans l’eau chaude. 
Ces cristaux ont été purifiés par cristallisation. En y 
dosant électrolytiquement le cuivre, je me suis assuré 
qu'ils étaient formés de glycolate de cuivre. 
0sr5881 de sel ont donné 021762 de cuivre, soit 30 °Js. 
… Calculé pour Cu(CH303)e : 29.75 0/. 
L’oxyde de plomb provoque donc une hydrolyse de 
l’alcool bifluoré; il se fait d’abord de l’aldéhyde glyco- 
lique, qui réduit ensuite l’oxyde de plomb, avec forma- 
tion d’acide glycolique. Son action diffère ainsi essen- 
tiellement de celle de l’oxyde de mercure, qui n’agit 
guère comme hydrolysant. L'origine de cette différence 
doit sans doute être recherchée dans la manière diffé- 
rente dont les fluorures de mercure et de plomb se com- 
portent vis-à-vis de l’eau. 
