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Le fluorure mercurique est très profondément hydro- 
lysé en solution aqueuse; l'acide fluorhydrique garde 
ainsi une concentration suflisante pour réduire à une 
valeur négligeable l'importance de la réaction réversible: 
2HF1 
Ho — CHF + 2H,0 — HOCH, — CH(OH —— 
HOCH: — CHF + 2H20 2 — CH(O CRE TT 
Le fluorure de plomb, au contraire, est très résistant à 
l’hydrolyse ; de plus, son imsolubilité pratiquement com- 
plète fait disparaître les ions Fl', ce qui permet à la 
réaction directe de se poursuivre. 
Mais l'acide glycolique n'est pas le seul produit qui se 
forme dans l’action de l'alcool bifluoré sur l’oxyde de 
plomb. Il subit lui-même une oxydation de la part de ce 
dernier et se transforme en acide oxalique. 
Le sel de plomb, mélangé de plomb métallique, inso- 
_luble dans l'acide acétique, ne renferme, en effet, pas 
que du fluorure de plomb. Il était impossible de séparer 
les différents sels par voie de cristallisation fractionnée, 
tous ces corps étant insolubles. 
Aussi ai-je épuisé la masse par 400 grammes de 
soude caustique pure dissous dans 130!) centimètres 
cubes d’eau. Après avoir chauffé quarante-huit heures au 
bain-marie, J'ai précipité la dissolution par un courant 
d'anhydride carbonique. J'ai séparé le volumineux préci- 
pité de carbonate de plomb, j'ai maintenu ensuite le 
courant d’anhydride carbonique jusqu'à précipitation 
abondante de carbonate acide de sodium. 
Le liquide filtré fut acidifié par l'acide acétique, traité 
par l’hydrogène sulfuré pour éliminer les dernières traces 
de plomb, puis réduit par évaporation. 
Je l’ai précipité ensuite par le nitrate d'argent; j'ai 
