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a une autre cause, que l’oxyde de plomb forme d’abord 
de l’acide difluoracétique, lequel s’hydrolyse ensuite pour 
donner de l’acide glyoxylique, puis de l’acide oxalique 
par oxydation. Cette interprétation m’a paru peu plausi- 
ble, puisque je n’ai pas retrouvé de difluoracétate de 
plomb : le résidu d’évaporation de la solution aqueuse 
primitive était du glycolate de plomb. Mais pour démon- 
trer que l’acide oxalique peut se former par l’action de 
l'oxyde de plomb sur l'acide glycolique, il restait à en 
fournir la preuve directe. 
J'ai chauffé à 160° en vase clos 1/,, de molécule d’acide 
glycolique dissous dans l’eau avec 2.5/4, molécules 
d'oxyde de plomb. J'ai constaté derechef la production 
de plomb métallique. Le produit solide de la réaction a 
été repris par la soude en excès et la solution alcaline a 
subi la série de traitements que j'ai indiqués plus haut. 
J'ai pu mettre en évidence la présence d’oxalate en 
précipitant de l’oxalate d'argent que j'ai identifié en y 
dosant l’argent. 
De tous les résultats consignés dans cette notice, la 
réduction de l’oxyde de plomb me paraît le plus intéres- 
sant. Si cet oxyde se laisse aisément réduire à chaud, il 
ne passe pas comme un agent oxydant à des températures 
relativement basses. Et 1l est certainement curieux de 
voir l’oxyde d’un métal dont l'électroaffinité est supé- 
rieure à celle de l'hydrogène se laisser réduire à l’état 
métallique au sein de l’eau par un agent réducteur aussi 
peu énergique que l’acide glycolique. 
Université de Gand. 
Laboratoire de Chimie générale. 
Gand, le 5 mars 1908. 
