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énoncer les résultats fournis par l'expérience, et à faire 
ressortir l'intérêt qu’ils présentaient. 
Les progrès récents de la chimie physique et les 
beaux travaux qui ont été faits par les chimistes de diffé- 
rents pays et de différentes écoles sur l’ionisation, nous 
permettent aujourd’hui d’entrevoir une explication, tout 
au moins rationnelle, de quelques-unes de ces réactions. 
Je prendrai comme exemple la réaction entre chlorures 
solubles et carbonates insolubles au sein de l’eau. Nous 
savons que lorsque 100 molécules de chlorure de potas- 
sium sont dissoutes dans une quantité déterminée d’eau, 
88 d’entre elles sont 1onisées (Raoult). Si du carbonate 
de baryum se trouve en présence, n’est-on pas fondé à 
admettre qu’une petite partie du chlore dissocié se porte 
sur ce sel pour former du chlorure de baryum, tandis 
que l’acide carbonique correspondant va saturer la petite 
quantité de potasse mise, à un moment donné, en 
liberté? Dans les réactions entre sels solubles et sels 
insolubles, la double décomposition est effectivement 
très petite; et l’on voit que ce résultat pouvait être prévu, 
si l’on admet 4° l’effet dû à l’ionisation ; 2 la limitation 
des réactions due aux lois de la dissociation s’effectuant 
au sein même d’un liquide. | 
Les réactions entre sulfates solubles et carbonates 
insolubles pourraient, semble-t-il, s'expliquer d'une 
manière analogue. 
Montpellier, le 27 février 1908. 
