CIM) 
malgré l'intérêt particulier qu'il présentait : c’est le 
glycol éthylénique ou alcool biatomique, qui réunit, dans 
sa molécule, deux fois la fonction chimique de l’eau et 
peut donc être regardé comme un intermédiaire entre 
celle-ci et les alcools proprement dits. 
C'est cette lacune que M. Schwers a comblée. Son 
travail, tout de mesures et de calculs, ne peut être 
résumé en quelques lignes; je dois donc me borner à 
faire connaître les points sur lesquels ont principalement 
porté les recherches. 
L'auteur à eu en vue, surtout, la détermination de la 
densité du glycol à diverses températures, celle de sa 
chaleur spécifique, les changements de volume pendant 
la dissolution dans l’eau et la mesure de la chaleur libérée 
pendant ce phénomène; bref, il a rempli pour le glycol 
le programme que Mendeléeff s’était donné pour l'alcool. 
La densité du glycol a été déterminée, avec grande 
exactitude, pour neuf températures différentes comprises 
entre 44° et 156°5. L'auteur a dressé alors un tableau 
donnant la densité et le volume spécitique de 5° en 5°, 
comparativement avec la glycérine, l’éthanol et l’eau. 
Il à constaté ensuite que la dissolution du glycol dans 
Peau est toujours accompagnée d’une contraction du 
volume; elle est maximum pour la composition 2 CH, 
(OH)o + 5 H90 à 0°. Cette contraction est fonction de la 
température à laquelle a lieu la solution : elle diminue 
quand la température s'élève, mais seulement jusque 
50° environ; plus haut, elle se relève au contraire. Ce 
phénomène singulier est bien plus net chez le glycol que 
chez les autres alcools; c’est ainsi qu’il a passé inaperçu 
chez ceux-ci, mais M. Schwers à pu le mettre en évidence 
en soumettant à un calcul attentif les données de 
