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éthylique ne s'étendent que de 0° à 30°, et entre ces deux 
limites de température les courbes affectent une marche 
bien régulière ; du reste, si un phénomène devait se pro- 
duire pour l'alcool, 1l ne faut s'attendre à l’observer qu’à 
une température supérieure, plus voisine du point d’ébul- 
lition de l'alcool. 
Frankenheim (*) a étudié la marche de la dilatation de 
quelques solutions d’eau et d'alcool, dont 1l donne la 
densité; en soumettant les chiffres fournis par cet auteur 
aux mêmes calculs, on arrive à des courbes offrant vers 
leur extrémité, c’est-à-dire au voisinage du point d’ébul- 
lition, des allures irrégulières avec des relèvements de la 
courbe. Mais comme il règne assez bien d'incertitude au 
sujet de la composition centésimale exacte de ces 
mélanges, on est obligé de faire une part trop grande 
aux erreurs possibles, et nous ne voudrions pas tirer de 
conclusions prématurées à ce sujet. Il y aurait là une 
série d'essais à exécuter, que nous nous Pope de 
reprendre à l’occasion. 
Quoi qu’il en soit au sujet des monols, un fait nouveau 
important se dégage de cette étude sur les mélanges 
d’eau avec les diols et les triols : c’est qu’il existe une 
température ou, plus exactement, une zone de température 
pour laquelle la contraction est plus forte (ou tout au moins 
relativement plus forte) que pour les temperatures directe- 
ment précédentes ou subséquentes ; que ce phénomène se pro- 
duit avec une intensité à peu près égale, quel que soit le 
rapport entre l'eau et le diol, resp. letriol; qu'enfin cette 
particularité semble liée aux points d’ébullition des consti- 
luanls. 
(*) FRANKENHEIM, Pogg. Ann., 1847, pp. 195-200. 
