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une température voisine de 100°. A cet effet, on chauffe 
de l’eau à l’ébullition dans un matras ou ballon à col assez 
large (fig. 2 muni d’un bouchon laissant passer un tube 
(pour le dégagement des vapeurs d’eau) et une éprouvette. 
Celle-ci sert d’enveloppe à un tube à réaction surmonté 
d’un bouchon avec thermomètre et contenant de l’étainh 
en fragments bien lisses extérieurement, de façon à offrir. 
au liquide une surface de contact minimum. L’étam: 
abandonne immédiatement ses ‘calories au liquide; on 
note sur le thermomètre au centième de degré l'élévation : 
de température produite, en faisant la correction néces- 
sitée par suite de la perte de chaleur due aux échanges: 
avec la température ambiante. Ceci se fait avec une 
approximation Suflisante en observant la marche du ther- 
momètre pendant les quelques minutes qui précèdent et 
qui suivent le moment de l'essai. On note le maximum 
de température atteint et, connaissant le temps qu'il a 
fallu au thermomètre pour atteindre ce maximum, on 
trouve par interpolation graphique l'élévation de tempé- 
rature dans le cas où aucun échange ne se serait produit, 
et où le thermomètre aurait atteint son maximum au 
moment même de la mise en train de l’expérience (*). 
Une première série d'expériences exécutées avec l’eau 
pure nous ont permis de déterminer expérimentalement 
la valeur en eau du calorimètre et de ses accessoires | 
(thermomètre, agitateur). La chaleur spécifique de l’étain 
a été prise dans les tables égale à 0,0562, celle de l’eau 
égale à l’unité. 
(*) OswALD-LUTHER, Phys. Chem. Mess., 2. Aufl., 1902, p. 200. 
