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Voici le détail d’une expérience : 
Poids de l’eau pesée dans le vase du calorimètre : 75 grammes. 
Poids de l’étain : 28er839. 
Température de l’étain : 9910. 
Température initiale de l’eau : 19283. 
Température finale de l’eau : 21°315-(après correction). 
Élévation de la température produite : 17485. 
On à la relation suivante : 
y 28852 . 0,0569 (99,1 — 21,515) — X . 1,485 
Frs 75. 1,485 
D'où X — 9:86 (pour une température moyenne de 
20°57). 
D’autres expériences nous ont donné les nombres 
974 à 1704 et 9590 à 22%. En opérant à la température 
d’ébullition de l’éther, nous obtenons le chiffre moyen 
de 40550 à 55°, soit un nombre un peu plus élevé, ce 
qui se conçoit aisément, la chaleur spécifique augmen- 
tant avec la température. 
Nous avons fait de même avec du glycol pur, puis avec 
des solutions à 40, 20, etc., jusque 90 °, de glycol. 
Chaleur spécifique du glycol à la température ordi- 
naire : 
28,832 , 0,0562 (75,75) — 9,89 . 9,35 
SÉ 75,12 . 2,55 
c — 0,364; 
97,55 . 0,0562 (76,69) — 9,89 . 2,305 
75,57 . 2,503 We 
== 
0,366: 
Le nombre adopté entre 20° et 24° est de 0,565. 
