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d'essai de vérification à des températures supérieures à 
35°, d’abord parce que nous n’en avions pas un besoin 
immédiat pour le calcul de nos chaleurs de mélange, et 
ensuite parce que notre méthode ne nous permettait pas 
d'opérer à une température trop haute sans multuplier 
outre mesure les causes d'erreurs. Il ne s’agit du reste ici 
que de rapprocher nos déterminations des données plus 
anciennes, afin de constater que l’accord est très suffisant, 
eu égard à la différence des méthodes employées. 
La chaleur spécifique des solutions aqueuses de glycol 
a été déterminée par le même procédé : tous les nombres 
trouvés sont plus forts que ceux prévus théoriquement, 
en admettant que la chaleur spécifique d’un mélange de 
deux corps suive une ligne droite entre celle de ses com- 
posants. ETUI 
Dans le tableau suivant, nous avons inscrit les chaleurs 
spécifiques observées (1), les chaleurs spécifiques théo- 
riques (I) et la différence entre ces deux quantités (IH) 
pour les températures moyennes de 20° et de 55°. 
TEMPÉRATURE : 200, TEMPÉRATURE : 350, 
GLYCOL. | EAU. | ——_— ——— | 
0 100 41,000 1,0C0 0,000 1,000 4,000 0,009 
10 90 | ot | 0,956 | 0,035 | 0,088 | 0959 | 0,029 
20 | so | o46 | oo13 | 0,033 | ous1 | o,918 | 0.033 
30 10 À 0,807 | 0,869 | 0,08 À 0909 | 0,877 | 00% 
40 60 | osss | 0,825 | o,030 À os10 | 856 | 0,034 
80 |! 50 | o8o7 | o,782 | ou25 | 0827 | 0,796 | 0.051 
60 30 À o164 | 0,137 | 0,024 | o183 | -0785 | 0,028 
10 30 À oo | o6o4 | 0,025 | 0731 | om | 0017. 
80 20 À 0,674 | 0650 | 0,024 | 0,682 | 04673 | 0,009 : 
90 10 À o.68 | o,607 | 0,021 | 0,637 | 0,632 | o08 
100 0 0,563 0,503 0,000 0,591 0,594 0,000 
