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- Les essais précédents démontrent que par mélange de 
glycol et d’eau il se produit toujours un dégagement de 
chaleur qui atteint son maximum aux environs de 37°/, de 
glycol + 65 °/, d’eau (à la température ordinaire). Un hy- 
drate de la formule CoH,(0H); + 6H,0 aurait une compo- 
sition centésimale de 36.5 °/, de glycol et 63.5 2, d’eau. 
La quantité de calories dégagées est d'autant plus 
faible que la température initiale du mélange est plus 
élevée, mais la variation de température produite reste 
toujours positive. Une allure analogue est présentée par 
les mélanges d'alcool méthylique et d’eau; l’alecol éthy- 
lique, au contraire, et Surtout l’alcool propylique (n.) 
donnent lieu à une absorption de chaleur avec l’eau, 
dès que le mélange $e fait à une température assez 
élevée et que la quantité d’alcool est prépondérante (*). 
En outre, à la température d'ébullition du mélange 
résultant, la chaleur de mélange des alcools avec leau 
n’est nullement égale à O0, comme le supposait Thom- 
son (**), mais elle est, selon le cas, positive ou négative. 
En ce qui concerne le système glycol-eau, tout fait 
prévoir que la chaleur de mélange à la température d’ébul- 
lition est encore nettement positive. 
La glycérine suit vraisemblablement une marche ana- 
logue à celle du glycol. Gerlach (**) a exécuté quelques 
déterminations à la température ordinaire, mais elles 
manquent totalement de précision; ces essais seraient à 
reprendre et à compléter. 
Il reste à examiner les rapports entre la chaleur de 
mélange et la chaleur spécifique, et à voir jusqu’à quel 
(*) Voir Bose, loc. cit. 
(**) Thermochemische Untersuchungen, Kap. 4. 
(HE PLOL Ci: 
