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mais elle est toujours supérieure à la chaleur spécifique 
prévue par la théorie; | 
b) Le nombre de calories dégagées atteint son maxi- 
“mum à une concentration de 37 ‘} de glycol + 63°/ 
d’eau, c’est-à-dire pour l’hydrate CH, (0OH)o + 60 ; 
ce nombre diminue lorsque la température initiale du 
mélange est plus élevée, mais cette diminution est rela- 
‘ tivement faible, de telle façon qu'à la température 
d’ébullition de chaque mélange, cette quantité doit 
‘encore être nettement positive. 
6° Le système glycol-eau vérifie d’une façon suffisam- 
«ment approchée la relation thermodynamique d’après 
laquelle la différence entre la chaleur spécifique théo- 
. rique et la chaleur spécifique observée est égale au coef- 
ficient de la chaleur de mélange. 
7° Il ressort de l’ensemble de cette étude que les diols 
: possèdent des propriétés Intermédiaires entre celles des 
.monols et des triols; 1ls se rapprochent toutefois beau- 
coup plus de ces derniers et offrent moins d’irrégularités 
que les monols. À cet égard, l'étude systématique des 
 diols et des triols, pour être moins féconde en résultats 
Curieux et en anomalies bizarres, n'en sera peut-être que 
plus intéressante pour nous permettre d’arriver à la 
, compréhension des phénomènes moléculaires intimes 
. dont nous observons les manifestations extérieures. 
Université de Liége. — Institut de Chimie générale. 
Juin 1908. 
