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liquide et la sphère. Pour cela, il a été procédé comme 
suit : on a glissé entre le bord supérieur de la cuvette 
vide et la sphère des plaques en verre d’épaisseurs 
connues à frottement doux; alors on à versé dans la 
cuvette exactement 100 centimètres cubes de la solution 
à étudier, mesurés dans un flacon gradué. De cette 
façon, l’erreur ne dépassait pas 0""1 ; 
3° Nettoyer la sphère après chaque étincelle, parce 
que, aux petites distances, 11 y a souvent projection du 
liquide sur la sphère au moment de la décharge ; 
4 Un point capital à observer, et qui à failli nous 
induire en erreur, c'est l'influence de l’humidité sur 
l’électromètre. Celui-ci indiquait quelquefois des poten- 
tiels très différents pour une même solution, dans des 
conditions identiques. Nous y avons remédié en enfer- 
mant l’électromètre dans une cage en verre et en ren- 
dant l'air bien sec au moyen d’un corps déliqueseent. 
Ceci fait, 1l nous a été facile de vérifier que la nature 
du liquide est sans influence sur le potentiel de décharge, 
et cela à un poids de 25 milligrammes près, ce qui consti- 
tue 1 °},, ou encore à 0.5 U. E. S. près pour nos mesures. 
Voici les différentes solutions sur lesquelles nous 
avons opéré : 
a) Solutions de 10 grammes-molécules, de 5,1 grammes- 
molécules d'acide sulfurique pur; 
b) Solutions de 4, 2, 1 grammes-molécules de chlorure 
de sodium ; 
c) Solutions de À gramme, 051, 0801, 05901 de sul- 
fate de zinc; | 
d) Solutions de glycérine, d'alcool éthylique légère- 
ment conductrice, de nitrate d'uranium, de concentra- 
tions diverses. 
