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Sur l’absence de signification du point critique lorsqu'un 
liquide n’est pas en contact avec sa vapeur; par P. De 
Heen, membre de l’Académie. 
Le but de cette note est de montrer que l’on est dans 
l'erreur si l’on définit la température critique comme 
étant la température à laquelle se produit la volatilisation 
totale d’un liquide. Cette température n’est nécessaire- 
ment pas unique, mais 1| en existe une infinité qui 
dépendent exclusivement de la pression, de même que 
pour la température d'ébullition. Ce qu’on appelle ordi- 
nairement température critique, c’est-à-dire la tempéra- 
ture à laquelle la tension superficielle disparaît ou encore 
la température à laquelle l’isotherme ne présente plus la 
parue rectiligne correspondant à la vapeur saturée, ne 
présente plus aucune particularité essentielle si l’on con- 
sidère un liquide qui n’est pas en contact avec sa vapeur. 
Rappelons d’abord qu’un gaz ou une vapeur est définie 
d’une manière générale par l’équation 
P—k— 7. 
Dans cette expression, P représente la force expansive 
résultante, k l’action calorifique qui tend à produire cette 
action et x la pression interne qui tend à s’y opposer. 
À parür d’une certaine température, £ = rx ou P = 0, 
et si l’on dépasse cette température en descendant 
l'échelle, 7 l'emporte sur 4, c’est-à-dire que la force 
expansive devient négative ou, en d’autres termes, elle 
se transforme en force contractile. 
